Sexto encontro:

     Foi retomado com os alunos a aula de experimentos em que observaram que algumas reações liberam ou absorvem calor. Para iniciar o conteúdo de entalpia, apresentou-se a seguinte pergunta geradora: “De onde vem essa energia ou esse calor?”, e depois da discussão, introduzimos o conteúdo de Entalpia através da apresentação de slides. Foi demonstrado um exemplo de como calcular a variação de entalpia do benzeno. E quando a entalpia dos produtos for menor do que a entalpia dos reagentes, o valor de ΔH é negativo. E que desta forma, o sistema cedeu calor à vizinhança, caracterizando-se como uma reação exotérmica. 

     Em contrapartida, a partir do exemplo de como calcular a variação de entalpia do gás carbônico, foi explicado que quando a entalpia dos produtos for maior do que a entalpia dos reagentes, o valor de ∆H é positivo, de modo que o sistema recebeu calor da vizinhança, caracterizando-se como uma reação endotérmica. Para compor a terceira avaliação, foi entregue uma atividade para que os(as) alunos(as) fizessem em casa e entregassem na próxima semana.

     O restante da aula foi reservada para que os(as) alunos(as) pudessem trabalhar na produção das apresentações propostas na aula anterior. Formando grupos de 5 pessoas para cada apresentação.